常见的酸和碱学案2

详细内容

10.1 常见的酸和碱
课前预习学案
知识回顾：
1、紫色的石蕊试液遇到酸溶液变成 色，遇到碱溶液变成 色；无色的酚酞试液遇到酸溶液 ，遇到碱溶液变成 色。
2、把一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到得现象是 ____________________ ，其反应的化学方程式是 ；一段时间后又观察到的现象是____________________________¬¬¬，其反应的化学方程式是________________。
3、浓硫酸的稀释方法是___________________________________________。
自主学习：
一、几种常见的碱：
1、常见的碱有哪些？其物理性质分别有哪些？
2、氢氧化钠的俗名是_______、 ________或_________，皮肤上不慎沾上碱溶液的处理方法是___________________________。
3、氢氧化钠露置在空气中易_________，因此可做某些气体的__________。
4、氢氧化钙的俗名是___________或__________，它可由生石灰与水反应得到，其化学方程式是____________________，该反应放出___________，可以把鸡蛋煮熟。
5、常用的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外还有_______(化学式是_____)、________(化学式是______)等。
二、碱的化学性质：
1、碱的化学性质有哪些？
2、碱溶液能与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊试液变_____，无色的酚酞试液变______。
3、碱能与非金属氧化物反应。请写出下列反应的化学方程式：
①Ga(OH)2+CO2 ②NaOH+ CO2
③NaOH+SO3 ④NaOH+SO3
三、酸、碱有相似化学性质的原因：
1、酸溶液中都含有相同的_____（符号是_______），所以具有相似的化学性质。
2、碱溶液中都含有相同的_______（符号是_______），所以具有相似的化学性质。
课中实施学案
教学目标：
1、了解常见碱的物理性质及用途。
2、掌握碱的化学性质并能灵活运用。
3、了解酸碱具有相似化学性质的原因。
教学重点：
碱的化学性质及其应用
教学难点：
碱与非金属氧化物反应的原理
教学过程：
一、引入新知：
前面我们认识了酸的有关知识，今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。
二、新知探究：
探究1：
（1）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入成有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
问题：通过探究得知氢氧化钠的物理性质是：____色 ____体 ____溶于水，溶解时放出______。露置在空气中易_____，所以可以做某些气体的_____，由此可知氢氧化钠应______保存。
（2）展示：洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片
得出的结论：氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______，使用时要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要_____________再___________。
（3）学生阅读P55第三段，了解氢氧化钠的用途。
探究2：
（1）取一药匙氢氧化钙，观察颜色、状态。
结论：氢氧化钙是____色，______状______体。
（2）在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
结论：得到氢氧化钙的方法是____________，其反应化学方程式是______________，该反应放出________。其俗名是_______或______。
探究3：
（1）在白色点滴板上进行如下实验，并观察现象。
加紫色石蕊试液加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
a)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________。
学生阅读P55最后一段，了解氢氧化钙的用途。
（3）在一充满二氧化碳的平底烧瓶（瓶口堵一单孔橡皮塞，孔中插一气球，气球在瓶中）中倒入适量氢氧化钠溶液，观察现象。
现象是：__________________。
结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式_________________________、_________________、____________________。
探究4：
分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
现象：___________不导电， ______________________能导电。
分析：_________________________中有自由移动的带电粒子。盐酸中存在_____和____，硫酸在水中会解离出____和_____，氢氧化钠在水中会解离出_____和_____，氢氧化钙在水中会解离出______和______。
结论：（1）像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出_____离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的阳离子――______，所以酸有一些相似的化学性质。
(2)像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和______离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的阴离子――______离子，所以，碱也有一些相似的化学性质。
学后反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑惑？
检测反馈：
1.（2012年江苏苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
答案：B
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

3.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出反应的化学方程式。
4.（2012年湖南衡阳，25题）氢氧化钠具有强烈的 性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。

课后拓展学案
1.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯（如图），过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
　ABCD
滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液
烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸
2.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量因发生化学变化增加的是( )
A．浓盐酸　 　B．食盐溶液　 　C．浓硫酸　 　D．氢氧化钠溶液

3.NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是 ( )
A．俗称火碱、苛性钠
B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．易潮解，应密封保存
D．可用于CO还原Fe203的尾气处理，避免有毒气体施放到空气中
4.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸
③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A、①②③④ B、①②③
C、①②④ D、②③④
6.熟石灰在日常生活和工业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是（ ）
A做建筑材料 B、改良酸性土壤 C、制农药波尔多液 D、治疗钙缺乏症
7.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的（ ）
A、氢氧化钠的质量减小 B、氢氧化钠的质量保持不变
C、氢氧化钠的质量分数增大 D、氢氧化钠的质量分数保持不变
8.（2012年山东青岛，9题，1分）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是
A．汞――水银 B．氧化钙――熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠――小苏打 D．氢氧化钠――烧碱、火碱、苛性钠
9.（2012年湖南株洲）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，该反应生成的碱可用 检验。