2014中考化学第七单元常见的酸和碱（2）碱及其性质复习学案
详细内容
第七单元 常见的酸和碱（2）碱及其性质 复习学案
典例1：（2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）
A. 天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH
考点：认识碱的组成
1、酸是指电离时生成的阴离子全部是 的化合物，它的阴离子必须全部是______。
2、碱一般分为可溶性碱和不溶性碱。常见的可溶性碱有_________、_________、_________、_________、__________（微溶于水）常见的不溶性碱有 (蓝色)、 (红褐色)、 (白色)、 (白色)等。
典例2：（2013.苏州市）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是 （ ）
A. B. C. D.
考点：中和反应及其应用
1．中和反应：________和_______作用生成 和 的反应,实质是： H+ + OH- = 。
（1）许多中和反应没有明显的实验现象，需要借助 来指反应的发生。
（2）中和反应属于复分解反应，但复分解反应________是中和反应。
（3）中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
2．中和反应的应用
?（1）改变土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤。
?（2）处理工厂的污水，如用 处理硫酸厂中排出的含有硫酸的废水。
?（3）用于医药，如用含 的胶囊中和胃液中过多的盐酸，用氨水中和蚊虫在人体内分泌出的有毒酸液，减轻疼痛。
【变式训练】（2013.庆阳市）下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）
物 质用 途性 质
A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应
C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应
D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼
典例3：（2013.吉林省）下列实验设计方案合理的是（ ）
A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
考点：对比氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途及碱的通性
名称
（化学式）氢氧化钠（NaOH）
俗称_________、_________、_________氢氧化钙{Ca（OH）2}
俗称_________、_________
物理性质NaOH是______色固体，_______溶于水(溶解时放热)。暴露在空气中的 NaOH会__________，因此可做干燥剂。 NaOH有强烈的腐蚀性。Ca（OH）2是______色粉末状固体，_______溶于水，其水溶液俗称石灰水。Ca（OH）2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
化学性质
（碱的通性）1.与酸碱指示剂反应（可溶性碱）
能使无色酚酞试液变成__________色，能使紫色石蕊试液变成__________色。
2．与非金属氧化物发生反应
CO2 + NaOH = CO2 + Ca（OH）2 =
SO2 + NaOH = SO2 + Ca（OH）2 =
3.与酸发生__________反应(也是中和反应)
NaOH+ HCl= NaOH + H2SO4 =
Ca(OH)2 + HCl= Ca(OH)2 + H2SO4 =
4．与盐溶液发生__________反应
FeCl3+ NaOH = FeCl3+ Ca（OH）2 =
CuCl2+ NaOH = CuCl2+ Ca（OH）2 =
MgCl2+ NaOH = MgCl2+ Ca（OH）2=
用途造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良
工业制法 Na2CO3 + Ca(OH)2 = ________+_________ CaCO3 =_____+_____ CaO + H2O = ______
?
温馨提示：
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中因阳离子不同，其性质也有所不同。如：Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而NaOH溶液不能与Na 2CO 3溶液反应。
2、空气中含有CO2，因此NaOH、Ca(OH)2等物质暴露在空气中易形成碳酸盐而变质。
3、生活中氨水、牙膏、肥皂水、洗衣粉水等都是碱性物质。
4、碱溶液具有通性的原因：碱溶液中都有 离子。
5、不溶性碱不能使指示剂发生颜色改变，也不能与盐发生复分解反应。
6、碱的通性中有明显现象的反应可用于检验OH-的存在，常用的方法有：
①____________________②与Cu2+产生蓝色沉淀，与Fe3+产生红褐色沉淀。
【变式训练】
实验内容 实验设计
A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液 先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤
C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH＜7，再加入锌粒
D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳
1、（2分）（2013•济宁）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（ ）
2、（6分）（2013•莱芜）归纳总结是化学学习的常用方法．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是 ．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式：________________________
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化的化学方程式：
B→C： ；
C→A： 。
堂堂清测试
1、（3分）（2013•聊城）如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．对上述转化过程分析正确的是（ ）
A．都能通过与非金属单质反应实现B．都能通过与金属氧化物反应实现
C．都能通过化合反应实现 D．都能通过置换反应实现
2、（1分）（2013•青岛）物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤??氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气??氮气化学性质稳定
C．固态二氧化碳可用于人工降雨??二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂??氧化钙能与水反应
3、（2分）（2013•日照）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（ ）
A．A处下降，B处上升
B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降
D．A、B两处都不变
4、（2013.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 （ ）
选项实验目的实验方案
A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
B除去CO2中少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C鉴别棉线和羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
5、（10分）（2013•威海）像科学家一样“做科学”??探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是：______________________________________________________________________
_______________________________________________________．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：_____________________________________________．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
实验方案反应的化学方程式
（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．提纯样品应采用的试剂是 ．
实验方案反应的化学方程式