第四节二氧化碳实验室制法 ―― 初中化学第一册教案

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第四节二氧化碳实验室制法

一、教学目标
1、知识目标
⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。
2、科学素养目标
⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。
⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。
⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。
⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。
二、教学重点、难点
1、重点
实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。
三、教具准备
1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。
2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。
四、教学过程
〔投影〕教学目标
〔投问〕⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？
⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？
〔生答后总结〕实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。
〔投影〕实验室制取氧气，氢气的几套装置图。
〔讨论〕装置图的适用范围。
〔总结〕当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。
〔设问〕⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？
⑵如何检验氧气、氢气？
〔讨论〕通过讨论得出以下结论：
⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。
⑵利用物质的性质来检验物质。
〔讲解〕实验室制取气体的思路和方法
〔过渡〕根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法
〔板书〕
第四二氧化碳实验室制法
一、实验室制取二氧化碳实验室制法
〔阅读〕93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理
〔板书〕1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）
〔板演〕2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2
〔思考〕能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？
〔演示〕在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。
〔生答〕石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。
〔演示〕在培养器中放入一块金属锌。
〔讲解〕放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。
〔演示〕在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。
〔结论〕不能用碳酸钠代替碳酸钙
〔思考〕根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？
〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置。
〔生答后板书〕1、装置：与制取氢气的装置相似。
〔讲解〕采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
〔讨论、板书〕2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。
〔板书〕三、二氧化碳的检验方法：
〔设问〕⑴如何检验生成的气体是二氧化碳
⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
〔生答小结〕⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。
⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。
⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。
〔演示〕实验室制二氧化碳
〔板书〕三种常见的灭火器
〔自学〕阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。
〔总结〕比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
〔练习〕
〔作业〕课本习题1、2。
附：练习题
1、实验室制取CO2的反应原理是
A、木炭完全燃烧生成二氧化碳
B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳
C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳
D、煅烧石灰石生成二氧化碳
2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )
A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热
B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水
C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应
D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快
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