九年级上册化学方程式汇总

详细内容

九年级上册化学方程式汇总
按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
28．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
40． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O