2014中考化学第九单元金属复习学案

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第九单元 金属 复习学案
典例1：（8分）（2013•东营）人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　 　的位置移到最后，正好符合由弱到强的 　顺序．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是　 　，延展性的是　 　（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　____________共同作用的结果．
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
金属铜锌锡铅铋镉
熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9
①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是　 　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 ．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 ．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
考点：常见的金属和合金的物理性质和用途
1、金属材料包括： ，生活中广泛使用的是 。
2、金属的共同物理性质主要包括：：①大多数常见的金属都是_______色有______光泽。铜：______色；金：_______色；铁粉：_______色。②金属的______和______较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为______态。③具有良好的_______性、______性和______性。④除汞外，金属常温下都是固体。
3、一些金属的特性：铂：______性好；金：_______性好；钨：_______高，常用作灯泡的灯丝；银：_________最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。
4、常见的金属：如铁_____、铝_____、铜_____、锌_____、铅_____、汞Hg、铬Cr、金Au、银_____等。
5、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质；合金属于混合物，属于______材料，不是合成材料。各成分金属保持自身化学性质不变；合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，颜色更鲜艳；常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金。铝合金具有质量轻，强度大，耐腐蚀等特性。
【变式训练】（4分）（2013•德州）将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）．

从以上实验推断：金属钠的　 　、熔点　 ．水可以与金属钠反应　 　（填：“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是　 　．
典例2：（11分）（2013•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼?15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 　．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　 、 　共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　．
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　 ．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为 ，装置B中发生反应的化学方程式为 　．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 　或　 ．
考点：铁的冶炼和金属的锈蚀和保护
1．炼铁所用的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
①自然界中的铁矿石
矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿
主要成分FeCO3FeS2
?②焦炭的作用?
提供热量：方程式为：C + O2 =
?提供还原剂CO： 方程式为：C + CO2 =
?③石灰石的作用：将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3
? 高温 高温
CaCO3 ===CaO+CO2↑ CaO+SiO2 ====CaSiO3
2.炼铁的原理：化学方程式：用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成________。
3、熟悉一氧化碳还原氧化铁的实验
实验装置：

反应的化学方程式：Fe2O3 + CO =_______________________?
实验现象：
实验步骤：实验开始时，先通人一氧化碳，再加热氧化铁，目的是___________________________ 实验结束时，先停止加热，等试管内固体冷却时再停止通一氧化碳目的是
尾气处理：由于一氧化碳有毒，实验要时要注意尾气处理，可直接点燃或收集后再进行点燃处理。
4、金属的锈蚀和保护
?(1)铁生锈的条件： 。
?(2)防止铁生锈的方法：
?①在金属表面覆盖保护层：涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等；②镀上一层不易锈蚀的金属：镀锌、镀铬；③改变金属组成与结构：制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密的氧化膜。
（3）铁锈的主要成分：氧化铁（Fe2O3），红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。
钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。
Fe2O3 + HCl ＝ ________________________ Fe2O3 + H2SO4 ＝__________________________
【变式训练】（2013.泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是
。写出CO还原Fe2O3的化学方程式
　 　 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象
是　 　；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是
。
典例3：（2013.临沂）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A.Fe和硫酸铜溶液 B.Zn和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和二氧化碳
考点：常见金属的化学性质（金属的化学性质）
金属
性质金属与氧气反应金属与酸反应金属与盐反应

铁
缓慢氧化的产物是
剧烈氧化的反应方程式是：
与盐酸反应的方程式为：
与硫酸铜溶液反应的方程式为：

实验现象是 ，铁丝的质量

锌氧化产物的化学式是：
与稀硫酸反应的方程式为：
与硫酸铜溶液反应的方程式为：

铜
铜丝在酒精灯上灼烧现象 ，反应的方程式为：

铜丝放在稀盐酸中现象
与硝酸银溶液反应的方程式为：

实验现象是 反应后溶液的质量会

铝
铝在氧气中剧烈燃烧的化学方程式为：
生活中铝制品不易生锈的原因是 与盐酸反应的方程式为：
与硫酸铜溶液反应的方程式为：

金属的化学性质金属+氧气→
（活泼金属在常温下就能与空气中的氧气发生反应，而金等在高温下也不与氧气反应）金属+酸→________
(排在_______前面的金属)金属+盐→________
(排在_____面的金属能把排在_____面的金属从它们的盐溶液中置换出来)
【变式训练】（2013.淄博）除去物质中混有的少量杂质，下列各项所选试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号物质杂质（少量）试剂和操作方法
AFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量铁粉，过滤
BNaCl溶液Na2CO3溶液加入适量BaCl2　溶液，过滤
C铁粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤
DCaCl2溶液盐酸加入足量石灰石，过滤
典例4：（2分）（2013•日照）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出．将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（　　）
　 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
考点：金属活动性顺序
1、金属的活动性顺序为： 。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，则金属的活动性 （强、弱），金属越 （易、难）变成离子， 金属能与酸反应放出氢气，金属和盐溶液间能发生置换反应的条件是 。
?2、证明金属活动性的方法
?（1）分别与氧气反应，通过两点进行对比：①反应条件；②反应的剧烈程度。
?（2）两种金属分别投入同样质量分数的稀硫酸或稀盐酸中，根据产生气泡的速率判断。
?（3）根据金属和盐溶液间能否发生置换反应来判断。
【变式训练】
1、（2分）（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）
　A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
　B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
　C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根
　D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
2、（3分）（2013•泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
3、（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：X?Y B．相对原子质量：X?Y
C．金属活动性：Y?X D．消耗硫酸的质量：X?Y

堂堂清测试

1、（2013.黄石市）下列有关金属的说法中不正确的是（ ）
A．铁钉在潮湿空气中易生锈 B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
2、（2013.南宁市）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料
3、（2013.宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
4、（2013.河南省）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
5、（2013.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）
A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸D．CuSO4溶液
6、（2013.德州市）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是 （ ） A.Ag B.Cu C.Al D.Zn
7、（2013.荆门市）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．B＞A＞CB．A＞B＞．C＞B＞AD．A＞C＞B
8、（2013.河北省）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
9、（2分）（2013•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
　A．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定含有Fe2+　C．滤渣中可能含有铜D.滤液中一定含有Cu2+
10、（2分）（2013•济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（　　）
　A．①稀硫酸 ②硫酸铜B．①稀盐酸 ②硫酸锌
　C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁D．①稀硫酸 ②氯化镁
11、（2013.安徽省）（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________________________________。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
12、（2013•泰安）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）．其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2．请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为 ；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ．
13、（2013.河南省）（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
_____________________________________。
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
___________________________________________________________________________________。
14、（201•朝阳区一模）金属结构性质等是研究重要内容
（1）如图1是铝原子结构示意下列说法不正确是__________
A铝原子质子数为1 B化合物中铝元素通常显+价
C铝是地壳中含最多元素
D铝可作导线是由于它具有良好导电性
（2）工业上CO赤铁矿石炼铁方程式为：
__________________________________
（3）R是银白色金属，将稀盐酸别加入到盛有金属Fe、R、Cu试管中，只有Cu表面无现象；将　FeSO中别加入到盛有金属R、Cu试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱顺序是____________________________
（4）如图2所示，下列关于A中溶质不合理猜想及其理由是_____________________________
__________________________________________ 。
猜想1：只有Zn（NO3）2 猜想2：Zn（NO3）2、AgNO3
猜想3：Zn（NO3）2　Cu（NO3）2 猜想4：Zn（NO3）2　Cu（NO3）2、AgNO3
若“猜想1”成立，通过确定固体B成方案是____________________________________________
__________________________________________________________________。
15、（2013.绍兴市） 学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是____________________________。
【实验与结论】
实验步骤现象结论
①先用试管收集该气体，再将带火星
的木条伸入试管__________________________________猜想一不成立

②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同
时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。