溶解度学案

详细内容

9.2 溶解度
课前预习学案
知识回顾：
1、浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。（填“一定”或“不一定”）
2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：
， 。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是 ，
因此只有指明 和 时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
3、夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
自主学习：
1、固体物质的溶解度是指：在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ，单位是 。
2、溶解度的相对大小：
溶解度/g（20℃）一般称为
< 0.01
0.01 ～1
1 ～ 10
> 10
3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫 。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的 。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。
4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ， 但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如 。
5、气体的溶解度是指：在 和一定 时，
气体溶解在 里，达到 时的 。

课中实施学案
教学目标：
1、理解固体物质溶解度的涵义。
2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。
3、了解气体的溶解度及其影响因素。
教学重、难点：
教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线
教学难点：固态物质溶解度概念的理解
教学过程：
[引入新知]：
在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？
[新知探究]：
一、固体物质的溶解度
1、概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。
（1）条件：在一定温度下 （2）标准：在溶剂里
（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液） （4）单位：克
2、意义：物质在此温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100 g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。
如20℃NaCl的溶解度是36 g。它的意义是：
。
3、影响因素：只与温度这一外在因素有关
基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ 　 ）　
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
2、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为 ，溶液的质量为
二、溶解度曲线
1、溶解度曲线的含义及绘制
根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。
曲线上的点表示： 线表示：
讨论与思考：从图9―12和图9―13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如 _；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而____ __，如_________。
2、溶解度曲线的应用：
（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（3）通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。；（4）判断析出晶体量的多少；（5）根据溶解度曲线进行有关的计算等。
基础练习：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是 。
②随温度升高溶解度降低的是
③a点表示的含义是
④等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。
三、气体的溶解度及其影响因素
1、定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？
2、喝汽水后，为什么会打嗝？
结论： 和 影响气体溶解度的大小， 越高，气体的溶解度越小， 越大，气体的溶解度越大。
[学后反思]：（通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？）

[检测反馈]：1、下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小 ⑤压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有（　　　）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．③④⑤
2、t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的解度是
3、左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、甲物质的溶解度为60g
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大
4、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随
的升高而

课后拓展学案
1、t℃时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是（ ）
A、溶质：溶剂=1：5 B、溶液：溶剂=5：6
C、溶剂：溶质=6：5 D、溶液：溶质=6：1
2、在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A 、增大压强 B、加入溶液 C、升高温度 D、加入溶质
3、25 ℃时，50 g水中最多溶解5 g A物质，60 ℃时100 g水中最多溶解10 g B物质，则A、B两物质的溶解度关系为（ ）
A 、A>B B 、 A=B C 、A

4.（2012山东聊城）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g
C.t2℃时，甲溶液的溶质一定大于乙溶液的溶质
D.甲的溶解度受温度影响较小
答案：B
5.（2012年广东广州）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液
为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
【答案】（1）饱和；12； （2）B；

6.（2012年江苏连云港）右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
⑴20℃时，KNO3的溶解度是 ▲ g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是 ▲ 。
⑵若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法
是 ▲ 或 ▲ 。
⑶除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 ▲ 、 ▲ ，然后过滤、洗涤、干燥。
答案; (1)31．6 Y (2)蒸发溶剂至饱和 加NaCl固体至不再溶解 (3)蒸发浓缩 降温结晶