常见的酸和碱学案1
详细内容
10.1 常见的酸和碱
课前预习学案
知识回顾
1、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化
是________________，加热后发生的现象是_________________，
写出有关的化学方程式______________________________ 。
2、写出实验室用稀硫酸和锌制取氢气的化学方程式_______________________你能解释为什么实验室最好用稀硫酸反应制氢气而不用盐酸吗？
3、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________________。
4、人体内胃酸的主要成分是盐酸，它在胃液中起到杀菌、助消化的作用。
铁是人体不可缺少的元素。我们用铁锅炒菜做饭时，常带入一定量的铁（单质），在胃中与胃酸反应，反应的方程式________________________这样易被人体吸收，可防止缺铁性贫血。
自主学习
1.指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ 的物质，常用的指示剂有______________和__________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2.写出常见的酸的化学式：盐酸（ ）、硫酸（ )、碳酸（ ）、醋酸（ ）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有_____元素。
3．下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性
课中实施学案
学习目标：1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。
3．知道某些酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。
教学重点：酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质
引入新知：情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红。
新知探究：
探究活动一：指示剂变色规律
（一）做课本实验P48：实验10-1后学生独立完成表格
加入紫色石蕊后的颜色变化加入物色酚酞后的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
讨论总结后：提问什么是酸碱指示剂？其他的物质也可以成为酸碱指示剂吗？
（二）请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
根据实验填写表中内容：
指示剂在不同溶液中的颜色变化
酒精水白醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠
石蕊颜色无变化
紫卷心菜条 颜色无变化
发现的规律
探究活动二：常见酸-----盐酸硫酸的物理性质。
展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，然后播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。
颜色、状态
打开瓶盖
现象原因
气味
敞口久置
现象原因
浓盐酸
浓硫酸
随堂练习二：
1．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）
A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发
活动与探究三：浓硫酸强烈的腐蚀性。
教师实验内容： 浓硫酸在纸上写字 ；用木棒蘸浓硫酸； 将浓硫酸滴到布上。
一段时间后的现象： _____________________________________
结论或原因:________________________________________
启发: 使用浓硫酸时要特别小心。
问题：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（猜想回答）
教师按教材P52页图10-6装置小心进行实验。
实验现象：____________________________________________
四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？
学生回答后强调稀释浓硫酸的正确操作。
教师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，学生填写表格：
手的感觉
分析
教师引导学生小结使用浓硫酸注意事项： 。
探究活动四：探究几种酸的化学性质
学生分组活动与探究（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象）
加紫色石蕊加无色酚酞
稀盐酸
稀硫酸
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 ___________________________________________________________________
合作讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
学生分组讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
学后反思：（总结思路、运用知识、巩固提高）
通过这堂课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？
课堂检测
1.（2012年江苏淮安）下列实验操作中，正确的是（ ）
2．当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A．醋酸 B．稀盐酸 C．NaHCO3 D．3%~5%的硼酸溶液
3.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
4.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
课后拓展学案
1.（2012年四川自贡）酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
2、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
3．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊试液反应
4.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：
酚酞试液大红花紫罗兰万寿菊雏菊
酒精中无色粉红色紫色黄色无色
酸溶液中无色橙色红色黄色无色
碱溶液中红色绿色蓝色黄色黄色
(1)上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有_________________ （填名称）。
(2)小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看的现象为 ________
5．现有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶到液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
6.（2012年广东广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，
反应的化学方程式是________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。
7.有失去标签的硫酸、盐酸两瓶溶液。写出鉴别方法和步骤：
8.（2012年贵州铜仁）简述在实验室如何稀释浓硫酸。
9．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：
甲方案：废铜 硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案：废铜 氧化铜 硫酸铜
你认为比较合理的是___________，原因__________________________________________。
10．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？