5.3金属防护和废金属回收（第1课时）学案

详细内容

第五章 第3节 金属防护和废金属回收
【学习目标】
1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。
　 2、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
　　 3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
　　 4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重、难点】金属的锈蚀和防护
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？
2、根据你对日常生活中铁制品的观察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简单认识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。
3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的 特性？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究铁生锈的影响因素
小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________
（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________
（3）比较实验①②和③，说明什么问题？

（4）实验④⑤中现象说明了什么？

反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？

活动二、对比铁锈与氧化铝
物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响
铁锈
氧化铝
交流：（1）判断下列做法是否合理， 为什么？
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；
为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
（2）如何去除铁表面的铁锈呢？
活动三、钢铁的防护
思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。

活动四、废金属的回收再利用
自主学习：废金属是指_______________________________________
废弃金属的危害___________________________________
回收废金属的意义_________________________________
三、总结、反思与提升
1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：
（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板 结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？

（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。

【查阅资料】 ：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。
四、 自检、反馈与巩固
【课堂 作业】
1、下列说法正确的是 （ ）
A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化
B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀
C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）
D ．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽
2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是 （ ）
A．都需要在点燃条件下进行 B．都有发光现象
C．都是化合反应 D．都是氧化反应
3、下列做法能防止铁制品生锈（　　）
A．自行车 脏了用清水冲洗 B．用废酸液冲洗铁制污水管道
C．在铁制篮球架上刷一层油漆 D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（　　）

A B C D
5、铜器表面会生成，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有 种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程空气中的_______________________物质有关．
【课后作业】
1、下列各种措施中，不能起到保护铁制 品，防止生锈的作用 的是（ ）
A．经常用水擦洗，保持表面的洁净 B．将铁器表面烤蓝
C．铁器生锈后，及时将表面的锈去掉 D．在铁器表面涂油或刷漆
2、下列有关金属的说法错误的是 （ ）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收 利用是保护金属资源的有效途径之一
3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4、下列有关铁生锈的叙述错误的是（　　）
A．铁生锈时一定伴随着物理变化 B．铁生锈时发生了缓慢氧化
C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出 D．铁生锈时要吸收热量
5、小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为1 46 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号样品量筒初始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／min
（2）1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水10070约120
（3）l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl10070约70
（4）
（1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品 组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是
％(保留3位有效数字)。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包
(内含1 g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置图即可(注明滤纸包的位置)
6、某校化学兴趣小组 用下图所示装置对铁生锈的条件 进行了探究．

请回答：（1）A中反应的化学方程式为
（2）B中生石灰（氧化钙）的作用是除去氧气中的水蒸气，原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分，其反应的化学方程式为
（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮．说明铁生锈主要与 有关．
（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
(5)欲想证明温度也影响铁制品锈蚀的速度，如何设计实验方案呢？