2014中考化学第五单元定量研究化学反应复习学案

详细内容

第五单元 定量研究化学反应 复习学案
（一）质量守恒定律
典例1：（3分）（2013•威海）物质变化的奥秘。现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题：
（1）在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：　 　；
（2）在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号） 　；
（3）现有下列选项：
a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．
在变化②中，不变的是（填序号）　 　．
考点：质量守恒定律的内容
1.质量守恒定律：_______化学反应的各物质的质量总和，等于反应后_______的各物质的质量总和。
2.质量守恒的原因
从微观上看，化学反应前后原子_______没变、原子_______没变、原子__________没变，所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的过程归纳为：六个不变、两个一定变、两个可能变：
六个不变两个一定变两个可能变
宏观①物质______②元素_______③元素_______①物质______①元素______
微观④原子______⑤原子______⑥原子______②分子______②分子______
【变式训练】（2012.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
典例2：（2013•潍坊）漂白粉在生活生产中有重要的应用．氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2ㄔCa（ClO）2+X+2H2O，其中X的化学式是（　　）
　A．CaOB．CaH2C．Ca（ClO3）2D．CaCl2
考点：质量守恒定律的应用
（1）利用质量守恒定律确定反应物和生成物的元素组成或化学式。
（2）利用质量守恒定律确定反应物和生成物的质量，解决实际问题。
【变式训练】（2012.潍坊市）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质XYZW
反应前的质量（g）211616
反应后的质量（g）17m611
A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W
B.该反应的基本类型为复分解反应
C.m=1
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:6
典例3：（2013•徐州）下列化学方程式书写错误的是（　　）
点燃
A．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 = 2P2O5
B．双氧水分解制取氧气：H2O2ㄔH2O+O2
高温
C．赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
D．烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4ㄔCu（OH）2↓+Na2SO4
考点：化学方程式的书写及意义
(1)书写原则：①以______________为依据 ②要遵守______________。
(2)书写步骤①写：写出的化学式，中间用横线相连。②配：配平化学方程式。③标：标明 __________。
(3)意义：①由化学方程式中可以看出__________、__________、_____________。
②从化学方程式中可以获得各种物质的质量比=___________________________。
③从化学方程式中可以获得各种物质的微粒个数比=_______________________。
【变式训练】
1、（2013•眉山）下列化学方程式书写中，完全正确的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
高温
C．CO2+C = 2CO
D．C+H2O=CO↑+H2↑
2、（3分）（2013•泰安）关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是（　　）
　A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
　B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
　C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
　D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
（二）根据化学方程式的计算
典例1：（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。

解：设

考点：根据化学方程式的计算
1、基本步骤
(1)设未知量；(2)写出化学方程式；(3)找出已知量和未知量之间的关系；(4)列比例式求解；
(5) 简明写出答案；(6)回顾检查（①化学式书写是否正确；②化学方程式配平是否正确，反应条件、气体、沉淀符号是否有遗漏；③已知量与未知量的质量比关系是否正确；④解题过程和结果是否正确。）
2、基本思路
①读题：读出目的：明确求什么；②审题：分析并写出相关的化学方程式，找出已知量；③解，设：直接设还是间接设；代入已知量和X，列比例式、解方程。
3、几种常见的计算类型
(1)已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成生成物(或反应物)的质量。
(2)根据化学方程式计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度）
纯净物的质量
纯净物的质量分数= ――――――――×100%
混合物的总质量
(3) 根据化学方程式求算参加反应的溶液的溶质质量分数
溶质质量
溶质质量分数= ――――― × 100%
溶液质量
(4) 根据化学方程式求算反应后所得溶液的溶质质量分数
反应后溶质质量
反应后溶质质量分数= ――――――――― × 100%
反应后所得溶液质量
常见的问题情境：大部分都是以实验的形式呈现：叙述型、函数图象型、数据分析型
4、根据化学方程式的计算应注意些什么？
(1)有关的化学方程式的书写一定要正确。
(2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确，别忘了乘上它的化学计量数。
(3)所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算出纯净物的质量才能代入计算。
(4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。
(5)计算中的单位必须对应统一。
(6)解题过程要完整规范。
5、如何正确找出“已知量”？
混合物的质量：杂质不能代入，只能代入纯净物的质量。
纯净物没有完全反应的，剩余物质的质量不能代入，只能代入参加反应的。
溶液：参加反应的是溶质的质量，水不能代入，尤其是酸、碱、盐溶液。只能代入溶质的质量：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数
【变式训练】
1、（10分）（2013•滨州）将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）完全反应后生成氢气的质量为　 　g
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应结束后所得溶液的质量．
（2）解：设

2、（6分）（2013•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　 　g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
解：设

堂堂清测试
1、（1分）（2013•青岛）Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（　　）
　A．SbO2B．Sb2O3C．HSbO3D．H3SbO4
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20m86
反应后质量/g4待测282
2、（2012年甘肃兰州， 25题，2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列描述中正确的是
A“待测数值一定为2g B 乙一定是该反应的催化剂
C反应中甲和丙的质量比为1：7
D 该反应可能是铜与氧气的反应
3、（2分）（2013•潍坊）现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
　A．5：1B．4：1C．2：1D．1：1
4、（2分）（2013•青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）
　A．8.4g铝B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁
5、（2013•济宁）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

第一次第二次第三次平均值
B装置增加的质量2.172.222.212.20
分析上面实验与数据后回答；
（1）第一次实验测得数据较低的原因是　 　；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为　 　克．
解：设

6、（6分）（2013•青岛）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 （计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：　 　．
解：设